Фоторамка HB6202S, металл, серебро

Фосфор и его соединения

Водный раствор кислоты изменяет При нагревании постепенно окраску индикаторов. Диссоциация превращается в метафосфорную происходит ступенчато: кислоту: кислота Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее всего – по третьей 2. При действии раствора нитрата 2. Реагирует с металлами, серебра (I) появляется желтый расположенными в вытеснительном ряду осадок: до водорода: желтый 3. Реагирует с основными оксидами: осадок 4. Реагирует с основаниями и 3. Ортофосфорная кислота играет аммиаком; если кислота взята в большую роль в жизнедеятельности избытке, то образуются кислые соли: животных и растений. Ее остатки аденозинтрифосфорной кислоты АТФ. гидрофосфат натрия При разложении АТФ выделяется большое количество энергии. 5. Реагирует с солями слабых кислот: Ортофосфаты. Ортофосфорная кислота образует три ряда солей. Если обозначить атомы металлов буквами Me, то можно изобразить в общем виде состав ее солей (табл.3). Таблица 3 Химические формулы ортофосфатов, содержащих металлы одновалентные двухвалентные трехвалентные Ортофосфаты Ме3РО4 Ме3РО4 Ме3(РО4)2 Гидроортофосфаты Ме2НРО4 МеНРО4 Ме2(НРО4)3 Дигидроортофосфаты МеН2РО4 Ме(Н2РО4)2 Ме(Н2РО4)3 Вместо одновалентного металла в состав молекул ортофосфатов может входить группа аммония: ( H4)3PO4 - ортофосфат аммония; ( H4)2HPO4—гидроортофосфат аммония; H4H2PO4 – дигидро-ортофосфат аммония.